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硫酸工業制法【硫酸生產用熱交換器】
2020-05-02硫酸工業制法方法一【硫酸生產用熱交換器】：生產硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。方法二：1、制取二氧化硫（沸騰爐）4FeS2+11O2=高溫=8SO2+2Fe2O3，2、將二氧化硫溶于水變成亞硫酸。3、亞硫酸氧化得硫酸。
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硫酸實驗室制法【用于硫酸生產的換熱器】
2020-05-02硫酸實驗室制法：可以用FeSO4·7H2O加強熱，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理論可得29.5%的H2SO4。關鍵在于尾氣吸收。可將二氧化硫氣體通入雙氧水制取硫酸，此法占率較低。另一種少為人知的方法是，先把12.6摩爾濃度的鹽酸加入焦亞硫酸根（S2O52-），接著把所產生的氣體打入硝酸，這會釋出棕色/紅色的氣體...
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稀硫酸特性【用于硫酸生產的換熱器】
2020-05-02稀硫酸性質：可與多數金屬（比銅活潑）和絕大多數金屬氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水； 可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸；可與堿反應生成相應的硫酸鹽和水；可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣；加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解；
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濃硫酸的強氧化性【硫酸生產用換熱器】
2020-04-26濃硫酸由于還原劑的量，種類的不同可能被還原為SO2，S或H2S：例如，還原劑過量時，HBr，H2S和HI分別將濃硫酸還原為不同物質2HBr + H2SO4(濃) = Br2+SO2+ 2H2O 3H2S + H2SO4(濃) = 4S↓+ 4H2O 8HI + H2SO4(濃) = 4I2+H2S+ 4H2O
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濃硫酸的脫水性【硫酸生產用換熱器】
2020-04-26脫水指濃硫酸脫去非游離態水分子或按照水的氫氧原子組成比脫去有機物中氫氧元素的過程。就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，濃硫酸有脫水性且脫水性很強，脫水時按水的組成比脫去。
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硫酸的腐蝕性【硫酸生產用換熱器】
2020-04-2398%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別，而溶解三氧化硫的發煙硫酸是一種超酸體系，酸性強于純硫酸，但是廣泛存在一種誤區，即稀硫酸的酸性強于濃硫酸，這種想法是錯誤的。的確，稀硫酸第一步電離完全，產生大量的水合氫離子H3O+；但是濃硫酸和水一樣，自身自偶電離會產生一部分硫酸合氫離子H3SO4+，正是這一部分硫酸合質子，...
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硫酸的物理性質【硫酸生產用換熱器】
2020-04-23純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84 g/cm3，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。加熱到290℃時開始釋放出三氧化硫，最終變成為98.54%的水溶液，在317℃時沸騰而成為共沸混合物。硫酸的物理性質、硫酸生產用換熱器、硫酸濃度的差異、硫酸濃度級別,、硫酸亦可被制成其他形態；
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太陽系中的含硫物質【硫酸生產用換熱器】
2020-04-19地球上的含硫物質: 酸雨中含有硫酸，酸雨中的二氧化硫（SO2）與大氣中的水反應，生成亞硫酸（H2SO3），亞硫酸又被大氣中的氧氣氧化，生成硫酸，隨雨水落到地面 ，引起酸性土壤的形成。改良酸性土壤通常用堿性物質進行中和。自然界中，很多含硫的礦物質，例如硫化亞鐵，在發生氧化反應后形成硫酸，所形成的液體為高度酸性，能...
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硫酸的發現歷史【廢硫酸回收用換熱器】
2020-04-19在古代中國，稀硫酸被稱為“綠礬油”。 在公元650~683年（唐高宗時），煉丹家孤剛子在其所著《黃帝九鼎神丹經訣》卷九中就記載著“煉石膽取精華法”，即干餾石膽（膽礬）而獲得硫酸。硫酸發現于公元8世紀。阿拉伯煉丹家賈比爾通過干餾硫酸亞鐵晶體得到硫酸。一些早期對化學有研究的人，如拉齊、賈比爾等，還寫了有關硫酸及與...
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